Сколько граммов гидроксида меди выпадет в осадок, если 4 ггидроксида натрия смешать с хлоридом меди?

Запишем решение:

1. Составляем уравнение реакции:

CuCl₂ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + 2NaCl - реакция ионного обмена, образуется осадок гидроксида меди;

2. Определим молярные массы веществ:

M (NaOH) = 22,9 + 17 = 39,9 г/моль;

M Cu (OH) ₂ = 63,5 + 17 * 2 = 97,5 г/моль;

3. Определим количество моль NaOH, если известна его масса:

Y (NaOH) = m / M = 4 / 39,9 = 0,1 моль;

4. Составим пропорцию по уравнению:

0,1 моль (NaOH) - X моль Cu (OH) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Cu (OH) ₂ = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль;

5. Определим массу гидроксида меди по формуле:

mCu (OH) ₂ = Y * M = 0,05 * 97,5 = 4,87 г.

Ответ: в процессе реакции образовался гидроксид меди массой 4,87 г.