По химии вычислите массу гидроксида алюминия который образуется при взаимодействии сульфата алюминия с гашеной известью массой 7,4 г.

Уравнение реакции гидроксида кальция (гашёной извести) с сульфатом алюминия:

3Ca (OH) ₂ + Al₂ (SO₄) ₃ = 2Al (OH) ₃ + 3CaSO₄

Количество вещества гидроксида кальция:

v (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 7.4/74 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 3 моль Ca (OH) ₂ образуется 2 моль Al (OH) ₃, поэтому:

v (Al (OH) ₃) = v (Ca (OH) ₂) * 2/3 = 0.1*2/3 = 2/30 = 1/15 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида алюминия:

m (Al (OH) ₃) = v (Al (OH) ₃) * M (Al (OH) ₃) = (1/15) * 78 = 5.2 (г).