для окисления оксида серы 4 взяли 112 л кислорода и получили оксид серы 6 массовая доля выходе которого составила 95% от теоретического выхода вычислите массу продукта

2SO2 + O2 = 2SO3

O2: 1 моль, 22.4 * 2 = 44.8 л/моль

SO3: 2 моль, 32 + 16 * 3 = 80 г/моль

n (O2) = 112/44.8 = 2.5 моль

По ур. хим. реакции n (O2) : n (SO3) = 1 : 2, следовательно, n (SO3) = 5 моль

m (п) (SO3) = 5 * 80 = 400 (г)

m (т) (SO3) = 400 * 100 / 95 = 421.05 (г)