Вычеслите массу свинца, который может быть получен при восстановлении оксидом углерода (II) оксида свинца (II) массой 260 г, если выход составляет 82%.

1. Восстановление свинца из его оксида угарным газом происходит по уравнению:

PbO + CO = Pb + CO₂↑;

2. Рассчитаем химическое количество оксида свинца:

n (PbO) = m (PbO) : M (PbO);

M (PbO) = 207 + 16 = 223 г/моль;

n (PbO) = 260 : 223 = 1,1659 моль;

3. Определим теоретическое количество восстановленного свинца:

n_теор (Pb) = n (PbO) = 1,1659 моль;

4. Найдем практическое количество свинца:

n_пр (Pb) = n_теор (Pb) * ν = 1,1659 * 0,82 = 0,956 моль;

5. Вычислим массу свинца:

m (Pb) = n_пр (Pb) * M (Pb) = 0,956 * 207 = 197,89 г.

Ответ: 197,89 г.