Порошок железа растворили в разбавленной серной кислоте. В раствор добавили концентрированную перекись водорода, в результате раствор приобрёл желтоватую окраску. К образовавшемуся раствору прилили раствор сульфида калия, в результате выпал осадок. На полученный осадок подействовали разбавленным раствором соляной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерастворив-шаяся часть осадка имела жёлтый цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Question

Ольга Николаева

Химия

23 сентября, 23:17

Порошок железа растворили в разбавленной серной кислоте. В раствор добавили концентрированную перекись водорода, в результате раствор приобрёл желтоватую окраску. К образовавшемуся раствору прилили раствор сульфида калия, в результате выпал осадок. На полученный осадок подействовали разбавленным раствором соляной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерастворив-шаяся часть осадка имела жёлтый цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Вероника Зайцева · Answer 1

Составляем уравнения:

1. Fe + H2SO4 (P - P) = FeSO4 + H2 - реакция замещения.

2. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 2H2O - окислительно-восстановительная реакция.

3. Fe2 (SO4) 3 + 3K2S = FeS + 3K2SO4 - реакция ионного обмена приводит к образованию желтого осадка сульфида железа.

4. FeS + 2HCL = H2S + FeCL2 - реакция ионного обмена.

Сульфид железа растворяется в разбавленной соляной кислоте, применяется для получения сероводорода в лаборатории. В процессе проведенных реакций получены соли железа: FeSO4; Fe2 (SO4) 3, FeS, FeCL2.