В результате реакции между водородом и азотом образовался аммиак массай 18 грам. найдите массы вступивших в реакцию газов.

Для решения задачи составляем уравнение:

Х г. - ? Х г. - ? m = 18 г.

1. 3 Н₂ + N₂ = 2NH₃ - соединения, получен аммиак;

2. Вычисления по формулам:

M (H₂) = 2 г/моль;

M (N₂) = 28 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль;

Y (NH₃) = m / M = 18 / 17 = 1,06 моль.

3. Пропорции:

Х моль (Н₂) - 1,06 моль (NH₃);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 3 * 1,06 / 2 = 1,59 моль;

Х моль (N₂) - 1,06 моль (NH₃);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 1,06 / 2 = 0,53 моль.

4. Находим массы исходных веществ:

m (H₂) = Y * M = 2 * 1,59 = 3,18 г;

m (N₂) = Y * M = 0,53 * 28 = 14,84 г.

Ответ: масса водорода составляет 3,18 г, азота - 14,84 г.