Вычислите объём водорода при взаимодействии H2so4 (9,8 г) и Mg (6 г)

1. Определим количество вещества серной кислоты и магния.

n = m : М,

M (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

M (Mg) = 24 г/моль

n (H₂SO₄) = 9,8 : 98 г/моль = 0,1 моль.

n (Mg) = 6 : 24 г/моль = 0,25 моль.

2. Составим уравнение реакции между магнием и серной кислотой.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H_2.

Mg и H₂SO₄ реагируют в количественных соотношениях 1 : 1, находить объем водорода будем по недостатку (по тому веществу, количество вещества которого меньше - по серной кислоте, n (H₂SO₄) = 0,1 моль).

Найдем количественные соотношения серной кислоты и водорода.

1 моль H₂SO₄ - 1 моль H_2, находятся в соотношении 1 : 1, поэтому количество вещества будут одинаковыми.

n (H₂SO₄) = n (H₂ ) = 0,1 моль.

3. Найдем объем водорода по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л.

Ответ: V = 2,24 л.