Найдите массу выделившегося осадка при взаимодействии 20 г. Оксида лития с фосфорной кислотой.

Для решения задачи составляем уравнение реакции:

3Li₂O + 2H₃PO₄ = 2Li₃PO₄ + 3H₂O - реакция ионного обмена, выделяется осадок фосфата лития;

Определим молярные массы веществ:

M (Li₂O) = 6,9 * 2 + 16 = 29,8 г/моль;

M (Li₃PO₄) = 6,9 * 3 + 30,9 + 16 * 4 = 115,6 г/моль;

Вычислим количество моль оксида лития по формуле:

Y (Li₂O) = m / M = 20 / 29,8 = 0,67 моль;

Определим количество моль соли фосфата лития:

0,67 моль (Li₂O) - X моль (Li₃PO₄);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Li₃PO₄) = 0,67 * 23 = 0,446 моль;

Произведем расчет по формуле, вычислив массу фосфата лития:

m (Li₃PO₄) = 0,446 * 115,6 = 51,55 г.

Ответ: масса выделившегося осадка фосфата лития равна 51,55 г.