Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) А1 + КМnО4 + H2SO4 → A12 (SO4) 3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) Cu2S + HNO3 → Cu (NO3) 2 + H2SO4 + NO + H2O; 3) K2Cr2O7 + SnCb + HC1 → KC1 + CrCl3 + SnCl4 + H2O.

Запишем решение окислительно-восстановительных реакций:

1. 10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Al₂ (SO₄) ₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O; Взаимодействие алюминия с перманганатом калия и серной кислотой.

Электронные уравнения:

Al - 3e = Al³⁺ | 5 - восстановитель;

Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺ | 3 - окислитель;

Проверка по кислороду: 120 = 120

2. Cu₂S + 22HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + 3 Н₂SO₄ + 10NO + 8H₂O;

В реакции участвуют сульфид меди и концентрированная азотная кислота.

Электронные уравнения:

6Cu - 6e = 6Cu²⁺ | - восстановитель;

10N⁵⁺ + 30e = 10N²⁺ | - окислитель;

3S^2- - 24e = 3S⁶⁺ | - восстановитель

Проверка по кислороду: 36 = 36

3. K₂Cr₂O₇ + 3SnCl₂ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3SnCl₄ + 7H₂O - во взаимодействие вступают бихромат калия с хлоридом олова (2) и хлороводородом;

Электронные уравнения:

2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ | 2 - окислитель;

Sn²⁺ - 4e = Sn⁴⁺ | 3 - восстановитель;

Проверка по кислороду: 7 = 7