Определить массу натрия, необходимую для получения гидроксида натрия массой 91 г.

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

Х г - ? m = 91 г

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, выделяется гидроксид натрия и водород;

Вычисления:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль.

Определим количество основания, если масса известна:

Y (NaOH) = m / M = 91 / 39,9 = 2,28 моль;

Y (Na) = 2,28 моль так как количество веществ равно 2 моль.

Находим массу металла:

m (Na) = Y * M = 2,28 * 22,9 = 52,2 г

Ответ: потребуется натрий массой 52,2 г