Вычислить массовую долю примесей в образце известняка, если известно, что при разложении 160 грамм этого образца получили оксид массой 60 грамм.

1. Составим уравнение химической реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂.

2. Найдем химическое количество оксида кальция:

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 60 г / 56 г/моль = 1,07 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (CaO) = 1,07 моль.

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 1,07 моль * 100 г/моль = 107,14 г.

4. Найдем массовую долю примесей в смеси:

ω (CaCO₃) = m (CaCO₃) / m (смеси) * 100% = 107,14 г / 160 г * 100% = 66,96%.

ω (примесей) = 100% - ω (CaCO₃) = 100% - 66,96% = 33,04%.

Ответ: ω (примесей) = 33,04%.