1. Вычислите среднюю скорость N2+H2=2NH3, если начальная концентрация N2 составляла 0,90 моль/л, а H2-1,10 моль/л. Спустя 15 с концентрация N2 снизилась до 0,83 моль/л. Определите среднюю скорость реакции и концентрацию H2 в этот момент времени. 2. Рассчитайте скорость реакции H2+CLl2=2HCl, если в начальный момент реакции концентрация хлора была 3 моль/л, а через 20 с стала равной 1,2 моль/л.

1.

Для начала необходимо написать уравнение реакции:

N2 + 3 H2 2 NH3

Данная реакция протекает обратимо и в присутствии катализатора (пористое железо), а так же при температуре около 500 градусов по Цельсию и давлении около 300-350 атмосфер.

Зная начальную и конечную концентрации азота можно найти изменение концентрации азота в реакторе.

Отношение изменения концентрации азота ко времени протекания реакции - скорость химической реакции.

V = (C2 - C1) / � � t

(� � t - промежуток времени).

V = (0,9 - 0,83) / 15 = 4,67*10^ (-3) моль/л*с

Концентрация Н2 через 15 секунд:

Примем, что объём реактора 1 литр.

Значит концентрации будут численно равны химическим количествам веществ.

Т. к. за 15 секунд прореагировало 0,9 - 0,83 = 0,07 моль азота, а водорода вступает в 3 раза больше (по химической реакции), то за 15 секунд количество водорода уменьшиллсь на 0,07 * 3 = 0,21 моль.

Следовательно, С2 (Н2) = (1,10 - 0,21) / 1 = 0,89 моль/л.

2. В этой задаче решение аналогично первому.

Химическая реакция:

Н2 + Сl2 - > 2 НCl

V = (C2 - C1) / � � t.

V = (3 - 1,2) / 20 = 0,09 моль/л*с.