В результате реакции дегидратации этанола массой 230 г получил этилен массой 112 г. Определить массовую долю выхода этилена

1. Составим уравнение протекающей реакции:

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O;

2. Находим химическое количество этанола:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) : M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль;

n (C₂H₅OH) = 230 : 46 = 5 моль;

3. Установим теоретическое количество полученного этилена:

n_теор (C₂H₄) = n (C₂H₅OH) = 5 моль;

4. Рассчитаем практическое количество этилена:

n_пр (C₂H₄) = m (C₂H₄) : M (C₂H₄);

M (C₂H₄) = 2 * 12 + 4 = 28 г/моль;

n_пр (C₂H₄) = 112 : 28 = 4 моль;

5. Определим выход продукта:

ν = n_пр (C₂H₄) : n_теор (C₂H₄) = 4 : 5 = 0,8 или 80%.

Ответ: 80%.