Вычислите, сколько граммов 10% - х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция

Поскольку в условии задачи не указаны исходные соли, то возьмем карбонат натрия и нитрат кальция - растворимые соли. Запишем уравнение реакции взаимодействия солей, при которой образуется карбонат кальция.

Na₂CO₃ + Ca (NO₃) ₂ = CaCO₃ + 2NaNO₃

Найдем количество моль карбоната кальция, зная его массу.

n (CaCO₃) = m/M = 75/100 = 0,75 моль

Согласно уравнению реакции n (CaCO₃) = n (Na₂CO₃) = n (Ca (NO₃) ₂) = 0,75 моль.

Вычислим массу солей.

m (Ca (NO₃) ₂) = n*M = 0,75*164 = 123 г

m (Na₂CO₃) = n*M = 0,75*106 = 79,5 г

Далее найдем массу 10 % растворов этих солей.

m (Ca (NO₃) ₂ _(р-р) ) = 123*100/10 = 1230 г

m (Na₂CO_{3 (р-р)} ) = 79,5*100/10 = 795 г