Определить массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с кислородом, сколько грамм кислорода было в нем?

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

2. определяем химические количества алюминия, оксида алюминия и вступающего в реакцию кислорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль;

n (Al₂O₃) = n (A) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

n (O₂) = n (Al) * 3 : 4 = 0,2 * 3 : 4 = 0,15 моль;

3. рассчитываем массы:

m (Al₂O₃) = n (Al₂O₃) * M (Al₂O₃);

M (Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль;

m (Al₂O₃) = 0,1 * 102 = 10,2 г;

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,15 * 32 = 4,8 г.

Ответ: 10,2 г Al₂O₃ содержит 4,8 г кислорода.