Алюминий массой 5,4 г вступил в реакцию с избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит ... моль. Введите число с точностью до десятых без пробелов и единиц измерения. Например: 0,5

1. Рассчитаем количество вещества алюминия по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

М (Al) = 27 г/моль.

n = 5,4 г: 27 г/моль = 0,2 моль.

2. Составим уравнение реакции между алюминием и серой, найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 3S = Al₂S₃

При взаимодействии 2 моль алюминия с 3 моль серы образуется 1 моль сульфида алюминия Al₂S_3.

То есть на 2 моль алюминия приходится 1 моль соли, значит реагируют 2 : 1, алюминия в 2 раза больше, чем сульфида алюминия. Поэтому и количества вещества сульфида алюминия будет в 2 раза меньше, чем у алюминия, то есть 0,2 : 2 = 0,1 моль.

3. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества Al₂S_3.

2 моль (Al) - 1 моль (Al₂S₃),

0,2 моль (Al) - х моль (Al₂S₃),

х моль (Al₂S₃) = (0,2 моль * 1 моль) : 2 моль = 0,1 моль.

Ответ: n (Al₂S₃) = 0,1 моль.