Вычислите массу образующейся меди если в реакцию с водородом вступает оксид меди (||) массой 96 г (CuO+H2=Cu+H2O)

Ответ: m (Cu) = 76,8 г.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать уравнение химической реакции: CuО + H2 = > Cu + H2O.

Затем нужно найти количество вещества вступающего в реакцию оксида меди (II), для этого нужно массу оксида меди (II) разделить на его молярную массу (80 г/моль по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева):

n (CuО) = m/M = 96/80 = 1,2 моль.

Количество вещества меди равно количеству вещества оксида меди (II) (по реакции видно, что они взаимодействуют в отношении 1:1):

n (Cu) = n (CuO) = 1,2 моль.

Последним шагом находим массу меди, для этого умножаем найденное количество вещества меди на его молярную массу:

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 1,2*64 = 76,8 г.