Вычислите концентрации [H+] [OH-] и молярную концентрацию серной кислоты в растворе с pH равным 1.4

1. Серная кислота сильная, поэтому в воде полностью распадается на ионы водорода и сульфат-ионы:

H₂SO₄ → 2H⁺ SO₄^2-

2. Найдем показатель гидроксид-ионов::

рН = - lg[H⁺];

рН + рОН = 14;

рОН = 14 - рН = 14 - 1,4 = 12,6;

3. рассчитаем концентрацию водорода и гидроксид-иона:

[H⁺] = 10^-1,4 = 0,0398 моль/л;

[OH⁻] = 10^-12,6 = 2,51 * 10^-13 моль/л;

4. концентрация сильной двухосновной кислоты вдвое меньше концентрации протонов в растворе:

С (H₂SO₄) = 2 * [H+] = 0,0398 : 2 = 0,02 моль/л.

Ответ: [H⁺] = 0,0398 моль/л, [OH⁻] = 2,51 * 10^-13 моль/л, С (H₂SO₄) = 0,02 моль/л.