1) Zn-ZnO-ZnSo4-Zn (OH) 2-ZnCl2-Zn (OH) 2-ZnO-Zn 2) Cu - > CuO - > CuCl2 - > Cu (OH) 2 - > CuO - > Cu (NO3) 2-> CuO - > Cu

I.

1. 2Zn + O₂ = 2ZnO.

Сжигание цинка в потоке кислорода, t = 225 °C.

2. ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O.

Реакция с серной кислотой с образованием соли цинка.

3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn (OH) ₂ + Na₂SO_4.

Реакция соли с щёлочью с образованием гидроксида цинка.

4. Zn (OH) ₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O.

Реакция с соляной кислотой.

5. ZnCl₂ + 2NaOH = Zn (OH) ₂ + 2NaCl.

Образование гидроксида цинка.

6. Zn (OH) ₂ = ZnO + H₂O.

Реакция разложения при 100 - 150 °C.

7. ZnO + С = Zn + СO.

Реакция восстановления цинка с коксом, t = 1100 - 1200 °C.

II.

1. 2Cu + O₂ = 2CuO.

Сжигание меди в избытке кислорода, t = 400 - 500 °C.

2. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H 2 O.

Реакция оксида меди с соляной кислотой.

3. CuCl₂ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + 2NaCl.

Образование гидроксида в реакции с щёлочью.

4. Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O.

Реакция разложения меди.

5. CuO + 2HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + H₂O.

Реакция с азотной кислотой с образованием нитрата меди.

6. 2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂.

Реакция разложения, t = 180 °C.

7. CuO + H₂ = Cu + H₂O.

Восстановление меди в реакции с водородом, t = 150 - 250 °C.