Какая масса магния прореагирующего с кислородом объёмом 6.72 л при норм условиях? Найти массу полученного продукта

1. Составим уравнение реакции:

2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения, получен оксид магния;

M (Mg) = 24,3 г/моль; M (MgO) = 40,3 г/моль

2. Определим количество молей О₂ по закону Авогадро:

1 моль (O₂) - 22,4 л;

Х моль - 6,72 л. отсюда, Х моль (О₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:

Х моль (Mg) - 0,3 моль (О₂)

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Mg) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль;

4. Вычислим массу магния: m (Mg) = 0,6 * 24,3 = 14.58 г;

5. Составим пропорцию:

0,3 моль (О₂) - Х моль (MgO)

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль;

6. Вычислим массу оксида магния: m (MgO) = 0,6 * 40,3 = 24,18 г.

Ответ: масса магния составляет 14,58 г, масса оксида магния - 24,18 г.