Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии карбоната натрия массой 53 г и хлоридом кальция, масса раствора которого равна 400 г с массовой долей CaCl2 20%. Записать дано и решение

Реакция взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия описывается следующим уравнением химической реакции:

СаCl₂ + Na₂СО₃ = СаСО₃ + 2NaCl;

Из 1 моль хлорида кальция синтезируется 1 моль карбоната кальция. Для этой реакции требуется 1 моль карбоната натрия.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 53 граммах карбоната натрия.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 53 / 106 = 0,5 моль;

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 400 граммах 20% раствора хлорида кальция.

М СаCl₂ = 40 + 35,5 х 2 = 111 грамм/моль;

N СаCl₂ = 400 х 0,2 / 111 = 0,721 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,5 моль карбоната кальция.

Вычислим вес карбоната кальция. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 0,5 х 100 = 50 грамм;