1) Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5 г? 2) Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: Na2S, Na2SO4

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄.

Как видно из уравнения реакции, в неё вступают равные количества нитрата бария и серной кислоты и столько же получается молей осадка сульфата бария.

У нас реагируют:

Ba (NO₃) ₂ - 26,1 г: 261 г/моль = 0,1 моль,

H₂SO₄ - 4,5 г: 98 г/моль = 0,046 моль, по нему и считаем, поскольку нитрат явно в избытке.

Осадка BaSO₄ получается 0,046 моль * 233 г/моль = 10,7 г.

Na₂S + 2H₂O = H₂S + 2Na⁺ + OH⁻, соль слабой кислоты и сильного основания при гидролизе дают щелочную среду. Фенолфталеин даёт малиновое окрашивание раствора.

Na₂SO₄ + H2O = 2Na⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH⁻, соль сильного основания и сильной кислоты даёт нейтральную среду. Индикаторы раствор не окрашивают.