Сколько по массе эталона получится при взаимодействии 200 г. этилена и 200 г. воды?

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем:

Н₂С = СН₂ + Н₂О = СН₃ - СН₂ - ОН - гидратации этилена, получен этанол;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (C₂H₄) = 28 г/моль.

M (H₂O) = 18 г/моль.

M (С₂H₅OH) = 46 г/моль.

3. Определим количество исходных веществ, если масса известна:

Y (C₂H₄) = m / M = 200 / 28 = 7, 14 моль (вещество в недостатке);

Y (C₂H₅OH) = 7,14 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Y (H₂O) = m / M = 200 / 18 = 11,1 г/моль (вещество в избытке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

4. Находим массу продукта:

m (C₂H₅OH) = Y * M = 7,14 * 46 = 328,4 г.

Ответ: масса этанола равна 328,4 г.