Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении: 2 моль оксида хрома (6) уравнение реакции: 4CrO3=2Cr2O3+3O2

Осуществим решение:

1. Составляем уравнение по условию задачи:

Y = 2 моль Y - ? m - ?

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂ - разложения, получен кислород, оксид хрома (3);

2. Вычисления:

M (O₂) = 32 г/моль.

M (CrO₃) = 99,9 г/моль.

3. Пропорция:

2 моль (CrO₃) - X моль (О₂);

- 4 моль - 3 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2 * 3 / 4 = 1,5 моль.

4. Находим массу продукта:

m (O₂) = Y * M = 1,5 * 32 = 48 г.

Ответ: получен кислород массой 48 г, количеством 1,5 моль.