Согласно схеме реакции H2S+H2SO4-S+H2O если в реакцию вступает сероводород объемом 3,36 то образуется сера массой

Осуществим решение:

1. По условию задачи запишем уравнение:

V = 3,36 л. Х г. - ?

3 Н₂S + H₂SO₄ = 4S + 4H₂O - OBP, получена сера;

2. Вычисления:

M (H₂S) = 34 г/моль;

M (S) = 32 г/моль.

3. Составим пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂S) - 3,36 л. отсюда. Х моль (Н₂S) = 1 * 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;

0,15 моль (Н₂S) - X моль (S);

3 моль - 4 моль отсюда, Х моль (S) = 0,15 * 4 / 3 = 0,2 моль.

4. Находим массу продукта:

m (S) = Y * M = 0,2 * 32 = 6,4 г.

Ответ: в процессе реакции получена сера массой 6,4 г.