решение задачи по химии: дано-m (CuSO4) = 160 г; найти-m (Cu (OH) 2) - ? CuSO4+NaOH=?

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена, образуется осадок гидроксида меди; Произведем вычисления:

M (CuSO₄) = 95,5 г/моль;

M Cu (OH) ₂ = 97,5 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (CuSO₄) = m / M = 160 / 95,5 = 1,7 моль;

Y Cu (OH) ₂ = 1,7 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу осадка:

m Cu (OH) ₂ = Y * M = 1,7 * 97,5 = 165,75 г

Ответ: получен гидроксид меди массой 165,75 г