Для химической реакции, уравнение которой: MgO+2 HNO3 = Mg (NO3) 2+H2O, предложены расчетные задачи: а) Какое количество кислоты потребуется для взаимодействия с 0,5 кмоль MgO? б) Найти массу 12% раствора кислоты, необходимого для взаимодействия со 180 г MgO, содержащего 5%-го примесей?

А).

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂+H₂O.

На 1 моль MgO приходится 2 моль HNO₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества HNO₃ в 2 раза больше, чем MgO.

n (HNO₃) = 2n (MgO) = 0,5 кмоль * 2 = 1 кмоль.

Б).

Найдем массу MgO без примесей.

100% - 5 % = 95 %.

180 г - 100%,

Х - 95%,

Х = (95 % * 180 г) : 100% = 171 г.

Найдем количество вещества MgO.

n = m : M.

M (MgO) = 40 г/моль.

n = 171 г: 40 г/моль = 4,275 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂+H₂O.

На 1 моль MgO приходится 2 моль HNO₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества HNO₃ в 2 раза больше, чем MgO.

n (HNO₃) = 2n (MgO) = 4,275 кмоль * 2 = 8,55 моль.

Найдем массу HNO_3.

М (HNO₃) = 63 г/моль.

m = n * M.

m = 63 г/моль * 8,55 моль = 538,65 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (раствора) = m (вещества) : w) * 100%.

m (раствора) = (538,65 : 12) * 100% = 4488,75 г.

Ответ: 4488,75 г.