Определите массу и объем кислорода (н. у.), который необходим для сжигания 400 г магния

Выполним решение:

1. Запишем уравнение:

m = 400 г. Х г. - ?

2Mg + O₂ = 2MgO - OBP, получен оксид магния;

2. Вычисление молярных масс:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Определим число моль магния, если масса известна:

Y (Mg) = m / M = 400 / 24,3 = 16,46 моль.

4. Составим пропорцию по данным уравнения:

16,46 моль (Mg) - X моль (О₂);

- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 16,46 * 1 / 2 = 8,23 моль.

5. Находим массу и объём кислорода:

m (O₂) = Y * M = 8,23 * 32 = 26,336 г;

V (O₂) = 8,23 * 22,4 = 184,35 л.

Ответ: для проведения процесса необходим кислород объёмом 184,35 л, массой - 26,336 г.