Какая масса оксида натрия потребуется для взаимодействия с серной кислотой массой 12,25 г

1. Записываем уравнение взаимодействия оксида натрия с серной кислотой:

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 12,25 : 98 = 0,125 моль;

3. количества реагирующих веществ по уравнению реакции одинаковы:

n (Na₂O) = n (H₂SO₄) = 0,125 моль;

4. найдем требуемую для реакции массу оксида натрия:

m (Na₂O) = n (Na₂O) * M (Na₂O);

M (Na₂O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль;

m (Na₂O) = 0,125 * 62 = 7,75 г.

Ответ: 7,75 г.