Вычислите массу (г) осадка, который образуется вследствие пропускания оксида углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.) через водный раствор, который содержит гидроксид кальция массой 7,4 г.

Для решения запишем уравнение:

1. СО₂ + Ca (OH) ₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция ионного обмена, получен карбонат кальция в осадке;

2. Определим число моль исходных веществ, если масса, объём их известны:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 2,24 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль;

Y (CaCO₃) = 1 моль поскольку значение Y равно 1 моль.

3. Находим массу осадка:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,1 * 100 = 10 г.

Ответ: в процессе реакции получен карбонат кальция массой 10 г.