Вычислить количество вещества и массу оксида меди, который может прореагировать с азотной кислотой с массой 12,6 грамм

Дано:

m (HNO3) = 12,6 г

Найти:

n (CuO) - ?

m (CuO) - ?

Решение:

CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество азотной кислоты, вступившей в реакцию:

n (HNO3) = m : M = 12,6 г: 63 г/моль = 0,2 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CuO требует 2 моль HNO3,

то x моль CuO потребует 0,2 моль HNO3,

тогда х = 0,1 моль.

3) Находим массу оксида меди, необходимую для протекания реакции:

m (CuO) = n * M = 0,1 моль * 80 г/моль = 8 г.

Ответ: n (CuO) = 0,1 моль; m (CuO) = 8 г.