Как рассчитать массы магния и оксида хрома необходимых для получения 26 кг хрома?

Дано:

m (Cr) = 26 кг

Найти:

m (Mg) - ?

m (Cr2O3) - ?

Решение:

3Mg + Cr2O3 = 2Cr + 3MgO, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество хрома, образовавшегося в ходе реакции:

n (Cr) = m : M = 26 кг: 52 кг/кмоль = 0,5 кмоль, - так как мы оперируем над крупными числами, то переведем моли в киломоли.

2) Находим массу магния по первому логическому выражению:

если 3 кмоль Mg дает 2 кмоль Cr,

то x кмоль Mg даст 0,5 кмоль Cr,

тогда х = 0,5 * 3 : 2 = 0,75 кмоль.

m (Mg) = n * M = 0,75 кмоль * 24 кг/кмоль = 18 кг

3) Находим массу оксида хрома по второму логическому выражению:

если 1 кмоль Cr2O3 дает 2 кмоль Cr,

то x кмоль Cr2O3 даст 0,5 кмоль Cr,

тогда х = 0,25 кмоль.

m (Cr2O3) = n * M = 0,25 кмоль * 152 кг/кмоль = 38 кг

Ответ: m (Mg) = 18 кг; m (Cr2O3) = 38 кг.