Вычислите объем и массу углекислого газа, который образуется при обжиге 200 кг известняка, содержащего 15% примесей. CaCO3 = CO2 + H2O

Дано:

m смеси (CaCO3) = 200 кг

w прим (CaCO3) = 15%

Найти:

V (CO2)

m (CO2)

Решение:

CaCO3=CO2+H2O

w чист. в-ва (CaCO3) = 100%-15%=85%=0,85

m в-ва (CaCO3) = w чист. в-ва*m смеси=0,85*200 кг=170 кг=170000 г

n (CaCO3) = m/M=170000 г/100 г/моль=1700 моль

n (CaCO3) : n (CO2) = 1:1

n (CO2) = 1700 моль

V (CO2) = n*Vm=1700 моль*22,4 л/моль=38080 л

m (CO2) = n*M=1700 моль*44 г/моль=74800 г=74,8 кг

Ответ: 38080 л; 74,8 кг