Определите количество вещества и массу соляной кислоты HCl вступивший в реакцию с кальцием Са массой 10 г?

1. Записываем уравнение:

m = 10 г. Х г. - ? Y - ?

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород и хлорид кальция;

2. Вычисления:

M (Ca) = 40 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Ca) = m / M = 10 / 40 = 0,25 моль.

4. Пропорция:

0,25 моль (Ca) - X моль (HCl);

- 1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (HCl) = 0,25 * 2 / 1 = 0,5 моль.

5. Находим массу HCl:

m (HCl) = Y * M = 0,5 * 36,5 = 18,25 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется соляная кислота массой 18,25 г.