сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 граммпероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?

Дано:

m (H₂O₂) = 13,6 г

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

m (O₂) - ?

V (O₂) - ?

Решение:

1) 2H₂O₂ = > 2H₂O + O₂ ↑;

2) M (H₂O₂) = Mr (H₂O₂) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль;

3) n (H₂O₂) = m (H₂O₂) / M (H₂O₂) = 13,6 / 34 = 0,4 моль;

4) n (O₂) = n (H₂O₂) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

5) M (O₂) = Mr (O₂) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

6) m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,2 * 32 = 6,4 г;

7) V (O₂) = n (O₂) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Масса O₂ составляет 6,4 г; объем - 4,48 л.