Химия. решите задачу. количество вещества углекислого газа какая масса воды образ при разложении 169 грамм угольной кислоты содерж 18% примесей. вот приравненное уравнение HCO3=H2O+CO2

Дано:

m (H₂CO₃) = 169 г

ω прим. = 18%

Найти:

n (CO₂) - ?

m (H₂O) - ?

Решение:

1) H₂CO₃ = > CO₂ ↑ + H₂O;

2) M (H₂CO₃) = Mr (H₂CO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 62 г/моль;

M (H₂O) = Mr (H₂O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;

3) ω (H₂CO₃) = 100% - ω прим. = 100% - 18% = 82%;

4) m чист. (H₂CO₃) = ω (H₂CO₃) * m (H₂CO₃) / 100% = 82% * 169 / 100% = 138,58 г;

5) n (H₂CO₃) = m чист. (H₂CO₃) / M (H₂CO₃) = 138,58 / 62 = 2,24 моль;

6) n (CO₂) = n (H₂CO₃) = 2,24 моль;

7) n (H₂O) = n (H₂CO₃) = 2,24 моль;

8) m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 2,24 * 18 = 40,32 г.

Ответ: Количество вещества CO₂ составляет 2,24 моль; масса H₂O - 40,32 г.