Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 39,2 г H3PO4?

1. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O.

2. Найдем количество ортофосфорной кислоты:

n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу гидроксида натрия:

n (NaOH) = n (H₃PO₄) * 3 = 0,4 моль * 3 = 1,2 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г.

Ответ: m (NaOH) = 48 г.