1. 1) Mg + CuCl2 - -> MgCl2 + Cu ↓. 2) Mg + CuO - -> MgO + Cu Что является окислителем, а что восстановителем? 2. Как осуществить сдвиг химического равновесия, а сторону прямой реакции или в сторону обратной? 1) N2 + O2 - -> 2NO - Q 2) N2 + H2 - -> NH3 + Q 3) H2 + I2--> HI - Q 4) CO + O2 - -> CO2 + Q

Question

Алексей Иванов

Химия

5 октября, 18:01

1. 1) Mg + CuCl2 - -> MgCl2 + Cu ↓. 2) Mg + CuO - -> MgO + Cu Что является окислителем, а что восстановителем? 2. Как осуществить сдвиг химического равновесия, а сторону прямой реакции или в сторону обратной? 1) N2 + O2 - -> 2NO - Q 2) N2 + H2 - -> NH3 + Q 3) H2 + I2--> HI - Q 4) CO + O2 - -> CO2 + Q

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Antarktika · Answer 1

Решение задачи 1:

Окислитель - акцептор электронов, восстановитель - донор электронов. То есть сам окислитель восстанавливается в ходе реакции, а восстановитель окисляется.

В обеих реакциях магний отдал два электрона, его степень окисления перешла из 0 в + 2. Он является восстановителем. Степень окисления Cu перешла из + 2 в 0. Медь - окислитель.

Решение задачи 2:

В реакциях 1 и 3 с повышением температуры равновесие сдвигается вправо, т. к. реакции эндотермические, с понижением температуры - влево. В реакциях 2 и 4 всё наоборот, т. к. они экзотермические. При повышении давления равновесие сместится в реакциях 2, 3 и 4 вправо, в сторону меньшего объёма (определяем, исходя из 2 молей исходных реагентов и 1 моля продукта). С повышением концентрации исходных веществ, равновесие тоже сдвигается вправо, с понижением - влево.