Какова масса сульфида железа (2), образующегося при сплавлении железа массой 112 граммов и S массой 90 гр.

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

Fe + S = FeS.

2. Найдём количество вещества Fe:

n (Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

3. Найдём количество вещества S:

n (S) = 90 г / 32 г/моль = 2.8125 моль.

4. Из уравнения видно:

n (Fe) = n (FeS).

5. Найдём молярную массу FeS:

M (FeS) = 88 г/моль.

6. Найдём массу FeS:

m (FeS) = 88 г/моль * 2 моль = 176 г.

Ответ: m (FeS) = 176 г.