30 г кальция прореагировало с хлороводородной кислотой. Найти обьем выделившегося газа и массу полученной соли

Для решения задачи записываем уравнение:

m = 30 г. Х г. - ? Х л.-?

1. Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - OBP, получен хлорид кальция, газообразный водород;

1 моль 1 моль 1 моль;

2. Вычисления:

M (Ca) = 40 г/моль;

M (CaCl₂) = 111 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (Ca) = m / M = 30 / 40 = 0,75 моль;

Y (CaCl₂) = 0,75 моль;

Y (H₂) = 0,75 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим массу и объём продуктов:

m (CaCL₂) = Y * M = 0,75 * 111 = 83,25 г;

V (H₂) = 0,75 * 22,4 = 16,8 л.

Ответ: в процессе реакции получен хлорид кальция массой 83,25 г, выделился водород объёмом 16,8 л.