Рассчитайте объем газа, который выделится при действии избытка уксусной кислоты на карбонат магния массой 120 г с массовой долей 5 %

По условию задачи протекает реакция

2CH3COOH + MgCO3 = (CH3COO) 2Mg + CO2 + H2O

m (MgCO3) чистого = 120 г*5% = 6 г

n (MgCO3) = m/M = 6 г / 84 г/моль = 0,07 моль

n (CO2) = n (MgCO3) = 0,07 моль

V (CO2) = n*Vm = 0,07 моль * 22,4 л/моль = 1,6 л

Vm - молярный объем, постоянная величина при н. у.