Сколько Ca (OH) 2 можно получить из 112 г CaO?

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

Количество вещества оксида кальция:

v (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 112/56 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO образуется 1 моль Ca (OH) ₂, поэтому:

v (Ca (OH) ₂) = v (CaO) = 2 (моль).

Таким образом, можно получить гидроксид кальция массой:

m (Ca (OH) ₂) = v (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂) = 2*74 = 148 (г).

Ответ: 148 г.