Вычислите массу оксида алюминия который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм

Уравнение реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Найдем количество вещества алюминия: n = m/M = 4,05 г / 27 г/моль = 0,15 моль.

По реакции из 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида, составим пропорцию 0,15 / 4 = n (Al2O3) / 2. Отсюда количество вещества оксида n (Al2O3) = 0,15 * 2 / 4 = 0,075 моль.

Тогда масса оксида: m = n*M = 0,075 моль * (27*2 + 16*3) г/моль = 7,65 г.

Ответ: масса оксида алюминия 7,65 г.