вычислите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для растворения доломита массой 3,68.

Дано:

m (CaMg (CO3) 2) = 3,68 г

Найти:

m (HCl) - ?

Решение:

4HCl + CaMg (CO3) 2 = CaCl2 + MgCl2 + 2CO2 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество доломита, вступившего в реакцию:

n (CaMg (CO3) 2) = m : M = 3,68 г: 184 г/моль = 0,02 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль CaMg (CO3) 2 требует 4 моль HCl,

то 0,02 моль CaMg (CO3) 2 потребует x моль HCl,

тогда х = 0,08 моль.

3) Находим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию:

m (HCl) = n * M = 0,08 моль * 36,5 г/моль = 2,92 г.

Ответ: m (HCl) = 2,92 г.