Воздух какого объёма (н. у.), содержащий 21% по объёму кислорода, необходим для полного сжигания навески древесного угля массой 26.5 г, массовая доля в котором составляет 88%?

Запишем уравнение реакции:

C + O2 = CO2↑.

Определим массу чистого углерода в древесном угле:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%.

Выразим из этого выражения массу вещества:

m (в-ва) = (w (в-ва) * m (р-ра)) / 100%.

m (C) = (w (C3) * m (р-ра)) / 100%.

Подсчитаем:

m (C) = (w (C3) * m (р-ра)) / 100%=88*26,5/100=23,32 г.

Из уравнения реакции:

ν (C) = ν (О2).

m (C) / M (C) = V (O2) / Vm (O2).

Vm (O2) = 22,4 л/моль.

Вычислим молярную массу углерода:

M (C) = 12 г/моль.

Определим объем кислорода:

V (O2) = m (C) * Vm (O2) / M (C).

Подставим численные значения:

V (O2) = 23,32*22,4/12 = 43,5 л.

Теперь определим объем воздуха:

w (в-ва) = (V (в-ва) / V (р-ра)) * 100%.

V (р-ра) = (V (в-ва) / w (в-ва)) * 100%.

Подставим числа:

V (р-ра) = (43,5/21) * 100%=207,2 л.

Ответ: потребуется 207,3 л воздуха.