Степень диссоциации фтороводородной кислоты равна 8%. Определите количество молекул (в молях) кислоты, не распавшихся на ионы, в 220 г ее 2%-го раствора

1. Определим массу чистой киcлоты в растворе:

Для начала запишем выражение, для определения массовой доли вещества в растворе:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%.

Выразим из этого выражения массу вещества:

m (в-ва) = (w (в-ва) * m (р-ра)) / 100%.

Подставим численные значения и найдем массу соли:

m (HF) = (w (HF) * m (р-ра)) / 100%=2*220/100 = 4,4 г.

2. Для определения, сколько кислоты не распалось на ионы, составим пропорцию:

4,4 г - 100%.

х - 8%.

х=4,4*8/100=0,352 г.

Получилось, что 0,352 г не распалось на ионы.

3. Определим количество вещества не распавшихся ионов.

ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва).

Найдем молярную массу кислоты:

M (HF) = 1+19-20 г/моль.

Подставим числовые значения в формулу для количества вещества:

ν (HF) = m (HF) / M (HF) = 0,352/20=0,0176 моль.

Ответ: 0,0176 моль кислоты не распалось на ионы.

Вообще то X это продиссоциировавшая часть, значит надо 4,4 - 0,325 = 4,048 - масса непродиссоциировавшая. Потом найти количество молей исходя из этого. Получается 0.2024 молей