Задача. Определить обьем хлороводорода при н. у., который можно получить действием концентрирования серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7"

Запишем решение:

1. Составим уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NaCl = 2HCl + Na₂SO₄ - реакция ионного обмена, получен хлороводород;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (NaCl) = 22,9 + 35,5 = 58,4 г/моль;

M (HCl) = 1 + 35,5 = 35,6 г/моль;

3. Определим количество моль хлорида натрия, если известна масса:

Y (NaCl) = m / M = 11,7 / 58.4 = 0,2 моль;

4. Составим пропорцию, используя данные уравнения реакции:

0,2 моль (NaCl) - X моль (НCl);

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (НCl) = 0,2 * 2 / 2 = 0,2 моль;

5. Вычислим объем хлороводорода по закону Авогадро:

V (HCl) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: в процессе реакции выделился хлороводород объемом 4,48 л.