Какова масса сульфата меди, которую можно получить из 32 г оксида меди, если обработать его при помощи 8 мл 5 % раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/см3

1) Составим уравнение реакции

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2) Найдём недостаток в данной реакции

n (CuO) = 32 г/80 г/моль=0,4 моль (изб.)

n (H2SO4) = (8*0,05*1,03) / 98=0,004 моль (нед.)

3) По неностатку определяем массу сульфата меди

m (CuSO4) = 0,004 моль*160 г/моль=0,64 г

Ответ: m (CuSO4) = 0,64 г