Рассчитайте массу 10%-го раствора Ba (OH) 2, который потребуется для полной нейтрализации 63 г. 30%-го раствора HNO3. Какая масса соли при этом образуется? Ур-е реакции: Ba (OH) 2+2HNO3->Ba (NO3) 2+2H2O

1) Найдем массу азотной кислоты в ее растворе, по формуле:

массовая доля вещества = масса вещества: массу раствора * 100 %.

Подставим в эту формулу данные:

30% = х: 63 г * 100 %.

х = 30 % * 63 г: 100 % = 18,9 (г) HNO3.

2) Найдем массу гидроксида бария, который потребуется для взаимодействия с азотной кислотой и массу образующейся, в результате этой реакции, соли - нитрата бария:

х г 18,9 г у г

Ba (OH) 2 + 2HNO3 - > Ba (NO3) 2 + 2H2O.

171 г 63 г * 2 261 г

х = 171 * 18,9 : 126 = 25,65 (г).

у = 18,9 г * 261 г: 126 = 39,15 (г).

3) Найдем массу раствора Ba (OH) 2 по формуле, из первого действия задачи:

10% = 25,65 : х * 100 %.

x = 25,65 : 10 % : 100 % = 256,5 (г).