При полном сгорании 1,74 г органического вещества было получено 2,016 л (н. у) углекислого газа и 1,62 г воды. Определите эмпирическую формулу вещества.

Обозначим искомую формулу как СхНуОz. Нельзя точно утверждать, есть ли кислород в составе этого соединения, так как по условиям задачи этого не сказано.

Итак, рассчитаем Молярные массы углекислого газа и воды:

М (СО2) = 12+16*2=44 г/моль

М (Н2 О) = 2*1+16 = 18 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества

n (Н2 О) = масса/молярная масса = 1,62/18 = 0,09 моль

n (СО2) = объем/молярный объем = 2,016/22,4 = 0,09 моль

В 44 граммах СО2 содержится 12 г углерода, соответственно в 0,09 моль СО2, содержится 0,09*12 = 1,08 углерода

в 18 воды содержится 2 г. водорода, 0.09*2 = 0,18

масса искомого в-ва = 1,08+0,18=1,26 г., а по условиям задачи масса сгоревшего в-ва = 1,74 г.

Следовательно оставшаяся масса - это масса кислорода в веществе

масса (о) = 1,74-1,26 = 0,48 г.

количество в-ва (о) = 0,48/16 = 0.03 моль

n (С) : n (Н) : n (О) = 0,09 : 0,09 : 0,03 = 2:2:1

Отсюда простейшая эмпирическая формула С2 Н2 О1

Ответ С2 Н2 О1